Шпаргалка по неорганической химии - страница 4
4. Эквивалент. Закон эквивалентности. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ
Эквивалент – такое количество вещества (элемента), которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Это величина безразмерная, непостоянная, зависит от ряда факторов: валентности, реакций, в которых участвует вещество:
В окислительно-восстановительных реакциях:
Эквивалент в реакциях нейтрализации зависит от того, какая соль получается в результате реакции (средняя или основная).
или
Закон эквивалентов открыт в 1873 году Рихтером: вещества взаимодействуют друг сдругом, а также получаются в массовых количествах, пропорциональных их эквивалентам.
где m>1и m>2 – массы веществ, Э – эквиваленты.
Неорганические вещества делятся на простые (металлы и неметаллы) и сложные (оксиды, основания, кислоты, соли).
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, бывают несолеобразующие (N>2O) и солеобразующие (основные (К>2О), кислотные (SО>2), амфотерные (Al>2O>3). Основания – электролиты, которые при диссоциации образуют только гидроксид-ионы, бывают растворимые (щелочи: NаОН, Ва(ОН)>2), нерастворимые (Fe(OH)>2), амфотерные (Аl(ОН)>3). Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода, бывают сильные (Н>2SO>4, НNO>3), слабые (НBr), одноосновные (НСl), многоосновные (Н>2СО>3, Н>3РО>4), кислородосодержащие (Н>2SO>4, НСlО), бескислородные (НI, НСN). Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов или катион аммония NН>4, анионы кислотных остатков, бывают средние (К>2SO>4, Сu(NO>3)>2), кислые (КНSO>4, NаНСО>3), основные (СuОНСl, FeOHSO>4), двойные (КМnO>4, СаZnO>2), комплексные (К>4[Fe(CN)>6]), растворимые (NаСl, К>2SO>4) и нерастворимые (ВаSO>4, АgСl).
5. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
Периодический закон был открыт в 1869 году Д.И. Менделеевым. Им же была создана классификация химических элементов, выраженная в форме периодической системы. До Менделеева были предприняты попытки классификации и систематизации элементов, но неудачные. Менделеев был уверен, что между элементами существует закономерная связь. Он доказал это, расположив элементы по возрастанию, взяв за основу атомный вес, и обнаружил, что элементы, имеющие аналогичные химические свойства, встречаются через одинаковые интервалы. Эта закономерность была выражена в периодическом законе: