Как проявляет себя асимметрия на уровне атомов, если с них «содрать» электронные оболочки. По отношению к пространству, мировой линии, таблицу Д.И. Менделеева можно разделить на три части.
Углерод и Олово находятся в IV группе, то есть имеют по четыре электрона во внешнем энергетическом уровне, и им не хватает по четыре электрона до полного набора. Это нейтральные по отношению к пространству вещества. По ним проходит граница мировой линии.
Медь, Алюминий и другие находятся в левой части таблицы (группы I, II и III). У них во внешнем энергетическом уровне число электронов меньше, чем число недостающих до полного набора электронов. Эти элементы отталкиваются от нейтральной границы. Они левые.
Азот, Кислород, Железо, Кобальт, Никель находятся в правой части таблицы (группы V, VI, VII и VIII), в их внешнем энергетическом уровне число электронов больше, чем число недостающих до полного набора электронов. Эти элементы притягиваются к мировой линии. Они правые. Отсюда следует, что и структура ядра, и электронные оболочки являются определяющим фактором при формировании симметрии и диссимметрии. Но большей чувствительностью к пространству, его мировой линии, несомненно, обладают ядра химических элементов и их принадлежность к той или иной сингонии… Кроме того, вещества в таблице можно разделить по отношению к магнитному полю: невосприимчивые к нему и магниточувствительные. Как известно, живое состоит на 99 % из атомов всего 4-х элементов – это C, N, O, H. В таблице они расположены справа от нейтральной ее части. И только углерод «цепляется» за мировую линию, потому что он асимметричен. А «цепляется» он по одной причине. Тетраэдрическая направленность связей и структура внешнего электронного слоя его очень активны. По своей пространственной структуре углерод принадлежит и к кубической, и к гексагональной решетке. То есть он может переходить из средней в высшие сингонии, и наоборот… Азот не позволяет окончательно определить свою «принадлежность» к какой-либо сингонии, вероятнее всего, он гексагональный. В природе существуют два стабильных изотопа азота: с массовым числом 14 (содержит 7 протонов и 7 нейтронов) и с массовым числом 15 (содержит 7 протонов и 8 нейтронов). Их соотношение составляет 99,635:0,365, поэтому атомная масса азота равна 14,008. Нестабильные изотопы азота 12 N, 13 N, 16 N, 17 N получены искусственно. Схематически электронное строение атома азота таково: 1