используют в ходе сварочных работ для получения ацетилена. Это далеко не полный список областей, где этот металл и его соединения играют важную роль.
Гашеная известь Ca(OH)>2 потребляется в большом количестве целлюлозно-бумажной промышленностью. Там ее используют для получения гидроксида натрия NaOH из карбоната натрия Na>2CO>3. Интересно, что гипохлорит кальция Ca(ClO)>2 используется в отбеливающих жидкостях.
Судьба у бария уж больно типична. Историю его открытия может уже предположить теперь любой читатель. Однако все же поясним: в 1774 году Карл Шееле и Готлиб Ган исследовали один из самых тяжелых минералов – тяжелый шпат. Им удалось выделить из этого минерала оксид неизвестного металла. Это был оксид бария BaO. Лишь в 1808 году уже знакомый нам Г. Дэви при помощи электролиза выделяет чистый металл. Ничего нового. Все просто!
Барий, как и стронций, относится к мало распространенным элементам и составляет лишь 5×10>-2% массы земной коры. Собственных минералов не имеет ввиду высокой химической активности, по этому показателю он превосходит все остальные стабильные щелочноземельные металлы. Самыми распространенными минералами бария являются барит (BaSO>4), а также витерит (BaCO>3).
Высокая химическая активность делает применение чистого металла достаточно сложным и бесполезным занятием. Этот металл используют для удаления газов и серы из сплавов свинца и меди. Особое место в промышленности отводится сплавам бария с никелем: из них производят электроды запальных свечей для двигателей внутреннего сгорания. Они же в свою очередь используются в подавляющем количестве автомобилей. Существует еще несколько примеров использования этого металла, однако их можно пропустить. На очереди соединения элемента под номером 56.
Одним из важнейших соединений бария является его сульфат BaSO>4. Он находит самые различные применения, начиная от контрастного вещества для рентгена желудочно-кишечного тракта, до утяжеления банкнот. Нитрат бария Ba(NO>3)>2 является неотъемлемым компонентом эмалей. Хромат и манганат бария (BaCrO>4 и BaMnO>4 соответственно) успешно используют в качестве красящих пигментов. Перхлорат бария Ba(ClO>4)>2 является хорошим осушающим агентом, в том время как пероксид BaO>2 играет важную роль в производстве перекиси водорода.