Проблема усложнения веществ в ходе химической эволюции приводит к парадоксу возникновения «прибавочного» содержания системы, которого не было в предыдущем состоянии. Это выражают формулой: H = S + h. Где H – новое, более сложное. S – более простое состояние до реакции. h – приращение сложности в ходе изменения S. Откуда появилось h – то, которого никогда раньше не было? Участвует ли в этом виртуальность? Может быть она, активизируясь вдруг, способствует h возникнуть из преобразованного старого? Или само старое содержит в себе нечто «добавочное»? В.В. Орлов полагает, что «добавочное» содержится в свойствах самой материи как нечто изначальное. Оно «берется» из возможности бесконечного усложнения материи, возникает в ее изменениях, в ее переходах от возможного к действительному, в переходах от одного уровня к другому.
Химики занимаются получением разнообразных веществ на основе изменения межатомных связей. Они выяснили, что простейшие реакции протекают крайне редко. Взаимодействующие молекулы «идут» обходным путем, образуя ряд неустойчивых, легко вступающих в новые реакции частиц, которые названы свободными радикалами. Эти радикалы создают длинную цепь различных превращений. Реакция идет ступенчатыми звеньями. Радикалы возникают спонтанно (таков и признак виртуальности). Их трудно получить по заранее «строго» составленной программе.
ВИРТУАЛЬНОСТЬ КАТАЛИЗАТОРА КАК ПОСРЕДНИКА. В химической эволюции велика роль катализаторов – малых комплексов некоторых химических веществ (каталистических систем атомов), под действием которых ускоряются химические реакции в природе (ныне их производят искусственно и широко используют в промышленности). Каталические системы обладают селективностью и стабильностью. Природа химического вещества насыщена бинарностью – «действием» ускорителей и замедлителей реакций. Ускорителям процессов противостоят замедлители, катализаторам – ингибиторы (лат. inhibere – сдерживать, останавливать). Ингибиторы замедляют и прекращают химическую реакцию, тормозят, сдерживают активность катализаторов.
До наступления определенных химических реакций некоторые свойства веществ существуют «скрытно» и проявляются лишь в момент взаимодействия с другим веществом, а после взаимодействия перестают участвовать в реакциях. Такой оказывается роль некоторых катализаторов, виртуальности их посредничества, Катализатор – вещество, изменяющее скорость химической реакции путем участия в ней, но в конце реакции оно оказывается как бы прежним в своем неизменном виде и количестве, так как успело измениться, «израсходоваться» (повлияв на взаимодействие) и вновь восстановиться, оказаться тем, что было до реакции. Катализатор претерпевает циклические превращения, открывает новый путь изменению, превращению исходных веществ в новые, увеличивает скорость образования нового химического продукта. Французские химики Н. Клеман и Ш. Б. Дезорш в 1806 году катализом ускорили процесс получения серной кислоты, добавив газообразную двуокись азота к смеси двуокиси серы, воздуха и водяных паров. Двуокись азота оказалась переносчиком молекулы кислорода, ускорившего химическую реакцию.