Краеугольным камнем квантовой физики является другая её замечательная «странность», принцип соотношений неопределенностей Гейзенберга. Это фундаментальный закон квантовой механики. Его суть состоит в утверждении, что невозможно одновременно точно определить скорость и местонахождение частицы. Чем точнее будет определена первая величина, тем более неопределенной останется вторая и наоборот. То есть существуют определенные ограничения на измерение физических величин, характеризующих микрочастицы. Так, при проведении экспериментов с электронами, исследователи были буквально поражены поведением этой частицы. Когда не проводились наблюдения за электроном, он вел себя как волна. Но, как только исследователи начинали фиксировать, через какую щель проходит, электрон, он проявлял себя как частица. В результате на экране появлялся след против щели, а не чередование интерференционных полос. Это говорит о том, что существуют определенные ограничения на измерение физических величин, характеризующих поведение микрочастицы. Когда электрон летит к щели, он проявляет волновые свойства, то есть, находится в разных точках пространства и в них он имеет различный энергетический потенциал. Но как только, исследователи производили измерение одной из его физических величин, то происходил коллапс волновой функции. А это означало, что электрон в этом случае находился в определенном месте и имел определенное значение спина. Такое состояние частиц микромира соответствует принципу дополнительности, сформулированному Шредингером. Согласно этому принципу волновые и корпускулярные процессы, происходящие в микромире, не исключают, а взаимно дополняют друг друга. Понятия частицы и волны одновременно и дополняют, и противоречат друг другу.
Определенную лепту в развитие квантовой физики внес Нобелевский лауреат немецкий физик Вольфганг Паули. Он открыл закон, который является одним из важнейших принципов в понимании природы вещества. В современном научном лексиконе этот закон именуется принципом исключения или запретом Паули. Принцип Паули гласит – ни одна пара электронов в атоме не может иметь одинаковые электронные квантовые числа. Правомерности этому утверждению служат электромагнитные взаимодействия между электронными облаками и ядрами в атомах химических элементов. Так например, на самой ближайшей к ядру орбитали могут поместиться только два электрона с антипаралельными спинами. Оболочка с энергетическим уровнем выше помещает уже восемь электронов, на уровень выше 18 электронов, а на последнем уровне 32 электрона. Принцип запрета Паули можно применять только к частицам, которые имеют полуцелый спин. Частицы, у которых целый спин, такие как фотоны, с целым числом спинов, не следуют запрету Паули, поэтому могут иметь одинаковое квантовое состояние. Эти физические явления используются в лазерных устройствах