Ионная связь – это электростатическое притяжение между ионами, образованными путем практически полного смещения электронной пары к одному из них. Эта связь образуется, если разность электроотрицательностей атомов велика (больше 1,7 по шкале Полинга).
Электроотрицательность характеризует способность атомов притягивать к себе валентные электроны. Значения электроотрицательностей атомов элементов также подчиняются периодическому закону.
Шкала Полинга – это шкала относительных атомных электроотрицательностей, т.е. значения электро-отрицательностей элементов приведены по отношению к электроотрицательности фтора, которая принята равной 4,0.
Большинство бинарных соединений, содержащих атомы металлов, являются ионными или гетерополярными. Типичный пример ионной связи – образование хлорида натрия NaCl:
Na – e>– = Na>+
Cl + e>– = Cl>-
Как видно из электронных формул атомов натрия (>11Na 1s>22s>22p>63s>1) и хлора (>17Cl 1s>22s>22p>63s>23p>5) – это атомы с незавершенными внешними электронными уровнями. Для завершения внешнего уровня атому натрия легче отдать 1 электрон, чем присоединить 7. Атому хлора легче присоединить 1 электрон, чем отдать 7. В результате образуются два иона Na>+ и Cl>-, между которыми возникают силы электростатического притяжения, после чего образуется соединение NaCl.
Ионные соединения при обычных условиях – твердые вещества. Они имеют высокую температуру кипения и плавления. В расплавленном состоянии обладают электропроводностью, в воде диссоциируют на ионы.
Химическая связь, осуществляемая электронными парами, называется атомной или ковалентной.
Ковалентная связь возникает преимущественно между атомами различных неметаллов и одинаковыми атомами.
Ковалентно построенные соединения могут быть как простые (H>2, O>2, Ne, галогены – F>2, Cl>2, Br>2,), так и сложные (HCL, CO>2, CH>4).
Электроны, которые в виде общей пары связывают атомы друг с другом в молекуле, называются спаренными электронами.
Пример:
Различают следующие разновидности ковалентной связи: неполярную, полярную и донорно-акцепторную.
В случае неполярной ковалентной связи электронная пара одинаково принадлежит обоим соединяющимся атомам (простые вещества H>2, O>2, N>2, F>2, Cl>2) – электроотрицательность у атомов этих молекул одинакова