б) Sr⁺², Cu⁺, Mn⁺⁷, Cr⁺⁶
в) Sb⁺⁵, Sn⁺⁴, Hg⁺, Al⁺³
Пример:
Cl⁺⁵ и O⁻² → Cl₂O₅ (наименьшее общее кратное – 10)
3. С водородом – не всё просто
Составь формулы веществ, в которых участвует водород.
Водород может быть как с положительной, так и с отрицательной степенью окисления.
а) C⁻⁴, Na⁺, P⁻³
б) S²⁻, Ca²⁺, I⁻
Подсказка:
Если водород со степенью +1 – он образует соединения с неметаллами с отрицательной степенью окисления.
Если водород в степени —1 – это гидриды активных металлов.
4. Проверь на внимательность: ошибки в степенях окисления
В каждом из приведённых соединений допущена ошибка в степени окисления одного (или нескольких) элементов.
Твоя задача – найти ошибку и исправить:
– Запиши правильные степени окисления для всех элементов
– Объясни, в чём была ошибка
– Запиши верный вариант
S⁺⁶O₃⁻²
N⁻²H₃⁺
S⁺⁶O₂⁻²
K₂⁺C⁺³O₃⁻²
Al⁺²Cl₃
Ca⁺C⁺⁵O₃⁻
Na₂⁺N⁺⁶O₃⁻²
Mg₃⁺³N₂⁻²
Подсказка:
У кислорода почти всегда —2
Водород с неметаллами – +1, с металлами – —1
Индекс – это количество атомов, а не степень окисления!
В соединении сумма всех степеней окисления = 0
5. Проверь формулы: ошибки в составе соединений
Перед тобой – список химических формул. Некоторые из них записаны неверно: нарушен заряд ионов, индексы не соответствуют степеням окисления, формула невозможна.
Твоя задача:
– Найди ошибку – что в формуле не так.
– Запиши правильный вариант.
– Объясни, почему именно так
NaO₃
N₅O SO₆
Al₂S₃
K₄S
Ca₂O
CH₄
NH₅
Ca₃P₂
MgS₂
H₂S
Подсказка:
Учитывай степени окисления элементов
Формула должна быть электронейтральна
Некоторые формулы – вымышленные (в природе или лаборатории они не встречаются)
Итог и вывод: Формула – это язык химии. А ты уже начал на нём говорить