Читать Сборник основных формул по химии для ВУЗов - М. Рябов, Е. Невская
На данной странице вы можете читать онлайн книгу "Сборник основных формул по химии для ВУЗов" авторов М. Рябов, Е. Невская. Общий объем текста составляет эквивалент 95 бумажных страниц. Произведение многоплановое и затрагивает разнообразные темы, однако его жанры наиболее вероятно можно определить как учебные справочники, общая химия. Книга была добавлена в библиотеку 06.08.2023, и с этой даты любой желающий может удобно читать ее без регистрации. Наша читалка адаптирована под разные размеры экранов, поэтому текст будет одинаково хорошо смотреться и на маленьком дисплее телефона, и на огромном телевизоре.
В пособии приведены все основные формулы, уравнения реакций, а также даны определения по общей, неорганической, аналитической, органической и физической химии.
Предназначено для студентов нехимических специальностей вузов, а также может быть полезно абитуриентам.
Книга Сборник основных формул по химии для ВУЗов онлайн бесплатно
I. Общая химия
1. Основные понятия химии
Химия – наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ.
Атомно-молекулярное учение. Вещества состоят из химических частиц (молекул, атомов, ионов), которые имеют сложное строение и состоят из элементарных частиц (протонов, нейтронов, электронов).
Атом – нейтральная частица, состоящая из положительного ядра и электронов.
Молекула – устойчивая группа атомов, связанных химическими связями.
Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Элемент обозначают
где X – символ элемента, Z– порядковый номер элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева, A – массовое число. Порядковый номер Z равен заряду ядра атома, числу протонов в ядре атома и числу электронов в атоме. Массовое число A равно сумме чисел протонов и нейтронов в атоме. Число нейтронов равно разности A – Z.
Изотопы – атомы одного элемента, имеющие разные массовые числа.
Относительная атомная масса (A>r) – отношение средней массы атома элемента естественного изотопического состава к >1/>12 массы атома изотопа углерода >12С.
Относительная молекулярная масса (M>r) – отношение средней массы молекулы вещества естественного изотопического состава к >1/>12 части массы атома изотопа углерода >12С.
Атомная единица массы (а.е.м) – >1/>12 часть массы атома изотопа углерода >12С. 1 а.е. м = 1,66 × 10>-24 г.
Моль – количество вещества, содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода >12С. Моль – количество вещества, содержащее 6,02 • 10>23 структурных единиц (атомов, молекул, ионов).
n = N/N>A, где n – количество вещества (моль), N – число частиц, a N>A – постоянная Авогадро. Количество вещества может обозначаться также и символом v.
Постоянная Авогадро N>A = 6,02 • 10>23 частиц/моль.
Молярная масса M (г/моль) – отношение массы вещества m(г) к количеству вещества n (моль):
М = m/n, откуда: m = М • n и n = m/М.
Молярный объем газа V>M(л/моль) – отношение объема газа V (л) к количеству вещества этого газа n (моль). При нормальных условиях V>M = 22,4 л/моль.
Нормальные условия: температура t = 0°C, или Т = 273 К, давление р = 1 атм = 760 мм. рт. ст. = 101 325 Па = 101,325 кПа.
V>M = V/n, откуда: V = V>M • n и n = V/V>M.
В результате получается общая формула:
n = m/M = V/V
