Сборник основных формул школьного курса химии - страница 5

При электролитической диссоциации кислых солей образуются катионы металла и гидроанионы кислоты, например:

HBr, HCl, НСlO_>4, H_>2Cr_>2O_>7, HI, HMnO_>4, H_>2SO_>4, H_>2SeO_>4, HNO_>3, Н_>2СrO_>4

RbOH, CsOH, КОН, NaOH, LiOH, Ba(OH)_>2, Sr(OH)_>2, Ca(OH)_>2

Степень диссоциации α – отношение количества продиссоциировавших частиц к количеству исходных частиц.

При постоянном объеме:

Обменные реакции в растворе протекают необратимо, если в результате образуется осадок, газ, слабый электролит.

1. Молекулярное уравнение: CuCl_>2 + 2NaOH = Cu(OH)_>2↓ + 2NaCl

«Полное» ионное уравнение: Сu^>2+ + 2Сl¯ + 2Na^>+ + 2OH¯ = Cu(OH)_>2↓ + 2Na^>+ + 2Сl¯

«Краткое» ионное уравнение: Сu^>2+ + 2OН¯ = Cu(OH)_>2↓

2. Молекулярное уравнение: FeS_>(T) + 2HCl = FeCl_>2 + H_>2S↑

«Полное» ионное уравнение: FeS + 2Н^>+ + 2Сl¯ = Fe^>2+ + 2Сl¯ + H_>2S↑

«Краткое» ионное уравнение: FeS _>(>T>) + 2H^>+ = Fe^>2+ + H_>2S↑

3. Молекулярное уравнение: 3HNO_>3 + K_>3PO_>4 = Н_>3РO_>4 + 3KNO_>3

«Полное» ионное уравнение: 3Н^>+ + 3NO_>3¯ + ЗК^>+ + PO_>4^>3- = Н_>3РO_>4 + 3K^>+ + 3NO_>3¯

«Краткое» ионное уравнение: 3Н^>+ + PO_>4^>3- = Н_>3РO_>4

(рН) рН = – lg[H_>3O^>+] = 14 + lg[OH¯]

рН 7 (нейтральная среда)

Реакция нейтрализации – обменная реакция, протекающая при взаимодействии кислоты и основания.

1. Щелочь + сильная кислота: Ва(OН)_>2 + 2НСl = ВаСl_>2 + 2Н_>2O

Ва^>2+ + 2OН¯ + 2Н^>+ + 2Сl¯ = Ва^>2+ + 2Сl¯ + 2Н_>2O

Н^>+ + ОН¯ = Н_>2O

2. Малорастворимое основание + сильная кислота: Сu(ОН)_>2(т) + 2НСl = СuСl_>2 + 2Н_>2O

Сu(ОН)_>2 + 2Н^>+ + 2Сl¯ = Сu^>2+ + 2Сl¯ + 2Н_>2O

Сu(ОН)_>2 + 2Н^>+ = Сu^>2+ + 2Н_>2O

*Гидролиз – обменная реакция между веществом и водой без изменения степеней окисления атомов.

1. Необратимый гидролиз бинарных соединений:

Mg_>3N_>2 + 6Н_>2O = 3Mg(OH)_>2 + 2NH_>3

2. Обратимый гидролиз солей:

а) Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты:

NaCl = Na^>+ + Сl¯

Na^>+ + Н_>2O ≠;

Сl¯ + Н_>2O ≠

гидролиз отсутствует; среда нейтральная, рН = 7.

б) Соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты:

Na_>2S = 2Na^>+ + S^>2-

Na^>+ + H_>2O ≠

S^>2- + Н_>2O ↔ HS¯ + ОН¯

гидролиз по аниону; среда щелочная, рН >7.

в) Соль образована