Читать Сборник основных формул школьного курса химии - Г. Логинова, Елена Савинкина
На данной странице вы можете читать онлайн книгу "Сборник основных формул школьного курса химии" авторов Г. Логинова, Елена Савинкина. Общий объем текста составляет эквивалент 30 бумажных страниц. Произведение многоплановое и затрагивает разнообразные темы, однако его жанр наиболее вероятно можно определить как учебные справочники. Книга была добавлена в библиотеку 06.08.2023, и с этой даты любой желающий может удобно читать ее без регистрации. Наша читалка адаптирована под разные размеры экранов, поэтому текст будет одинаково хорошо смотреться и на маленьком дисплее телефона, и на огромном телевизоре.
Пособие представляет собой школьный курс химии в виде расчетных и химических формул, пояснений к ним, а также уравнений реакций.
Пособие составлено с учетом существующих в настоящее время стандартов среднего (полного) общего образования по химии для базового и профильного уровня. Материал пособия, соответствующий только профильному уровню, обозначен в тексте знаком «*».
Пособие предназначено учащимся образовательных учреждений для повторения курса химии при подготовке к семинарам, зачетам, выпускным и вступительным экзаменам.
Книга Сборник основных формул школьного курса химии онлайн бесплатно
Общая химия
Важнейшие химические понятия и законы
Химический элемент– это определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
Относительная атомная масса (А>r) показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше – массы атома углерода-12 (>12С).
Химическое вещество – совокупность любых химических частиц.
Формульная единица – условная частица, состав которой соответствует приведенной химической формуле, например:
Аr – вещество аргон (состоит из атомов Ar),
Н>2O – вещество вода (состоит из молекул Н>2O),
KNO>3 – вещество нитрат калия (состоит из катионов К>+ и анионов NO>3¯).
Атомная масса (относительная) элемента B, A>r(B):
где *т (атома В) – масса атома элемента В;
*т>и – атомная единица массы;
*т>и = 1/12 т (атома >12С) = 1,6610>24 г.
Количество вещества B, n(B), моль:
где N (B) – число частиц В;
N>A– постоянная Авогадро (N>A = 6,0210>23 моль>-1).
Молярная масса вещества В, М(В), г/моль:
где т(В) – масса В.
Молярный объем газа В, V>M, л/моль:
где V>M = 22,4 л/моль (следствие из закона Авогадро), при нормальных условиях (н.у. – атмосферное давлениер = 101 325 Па (1 атм); термодинамическая температура Т = 273,15 К или температура Цельсия t = 0 °C).
*Плотность газообразного вещества B по водороду, D (газа B по H>2):
*Плотность газообразного вещества В по воздуху, D (газ В по воздуху):
Массовая доля элемента Э в веществе В, w(Э):
где х – число атомов Э в формуле вещества В
Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева
Массовое число (А) – общее число протонов и нейтронов в атомном ядре:
Заряд ядра атома (Z) равен числу протонов в ядре и числу электронов в атоме:
Изотопы – атомы одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре, например: калий-39: >39К (19р>+, 20п>0, 19е¯); калий-40: >40К (19р+, 21п>0, 19е¯).
*Атомная орбиталь (АО) характеризует область пространства, в которой вероятность пребывания электрона, имеющего определенную энергию, является наибольшей.
Свойства элементов и их соединений периодически повторяются с возрастанием порядкового номера, который равен заряду ядра атома элемента.
Номер периода соответствует числу энергетических уровней, заполненных электронами,
