Поваренная соль (NaCl) образована атомами элементов натрия и хлора, вода (Н>2О) – атомами элементов водорода и кислорода.
Относительная атомная масса
Относительная атомная масса элементов – физическая величина, которая показывает, во сколько раз средняя масса атомов данного химического элемента больше 1/12 части массы атома углерода-12.
Относительные атомные массы (сложившийся термин – атомная масса) обозначается как А>r, где индекс r – начальная буква английского слова – relative – относительный.
Относительная молекулярная масса
Относительная молекулярная (формульная) масса – физическая величина, равная отношению средней массы структурной единицы данного химического вещества к 1/12 части массы атома углерода-12.
Относительная молекулярная масса показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы углерода-12.
Моль – это количество вещества, пропорциональное числу элементарных структурных единиц, составляющих данную порцию вещества. Зная массу одного атома углерода 1,993·10–>26 кг, можно вычислить число атомов (N>A) в 0,012 кг углерода:
N>A = 0,012 кг / 1,993·10–>26 кг = 6,02·10>23
Величина N>A называется постоянной Авогадро.
Химические уравнения записывают с помощью химических формул и знаков. Они служат для изображения химических реакций и отражают закон сохранения массы веществ.
В каждом уравнении имеется две части, соединенных знаком равенства. В левой части записывают формулы веществ, вступающих в реакцию, в правой – формулы веществ, образующихся в результате реакции. Число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.
Пример:
1. Закон сохранения массы вещества – масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
Пример. При взаимодействии двух атомов молекул водорода и хлора образуется две молекулы хлористого водорода:
Поскольку атомы имеют постоянную массу, не меняется и масса веществ до и после реакции.
2. Закон постоянства состава – всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
Пример. Углекислый газ можно получить различными способами:
– из углерода и кислорода: