Сборник основных формул по химии для ВУЗов - страница 18

Шрифт
Интервал
d>2-гибридизация).

Диссоциация координационных соединений.

Координационные соединения в растворе полностью диссоциируют на ионы внутренней и внешней сфер.

[Ag(NH>3)>2]NO>3 → Ag(NH>3)>2>+ + NO>3¯, α = 1.

Ионы внутренней сферы, т. е. комплексные ионы, диссоциируют на ионы металла и лиганды, как слабые электролиты, по ступеням.

где K>1, К>2, К>1_>2 называются константами нестойкости и характеризуют диссоциацию комплексов: чем меньше константа нестойкости, тем меньше диссоциирует комплекс, тем он устойчивее.

II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

1. Основные классы неорганических соединений


1.1. Оксиды

Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов кислорода в степени окисления -2 и атомов другого элемента.


Номенклатура: Fe>2O>3 – оксид железа(III), Cl>2O – оксид хлора(I).

Классификация оксидов

Несолеобразующие (безразличные) оксиды: CO, SiO, NO, N>2O.

Солеобразующие оксиды:

основные – оксиды металлов в степени окисления +1, +2,

амфотерные – оксиды металлов в степени окисления +2, +3, +4,

кислотные – оксиды металлов в степени окисления +5, +6, +7 и

оксиды неметаллов в степени окисления +1 – +7.

Получение оксидов

Горение простых веществ:

С + O>2 = CO>2

2Са + O>2 = 2СаО

Горение (обжиг) сложных веществ:

CH>4 + 2O>2 = CO>2 + 2Н>2O

4FeS>2 + 11O>2 = 2Fe>2O>3 + 8SO>2

Разложение сложных веществ:

CaCO>3 →t→ СаО + CO>2

2Fe(OH)>3 →t→ Fe>2O>3 + ЗН>2O

Химические свойства оксидов

Основным оксидам (Na>2O, CaO, CuO, FeO) соответствуют основания.

СаО + Н>2O = Са(OH)>2 (растворимы оксиды металлов IA– и IIА-групп, кроме Be, Mg)

CuO + Н>2O ≠ (оксиды остальных металлов нерастворимы)

СаО + CO>2 = CaCO>3

СаО + 2HCl = CaCl>2 + Н>2O

Кислотным оксидам (CO>2, Р>2O>5, СrO>3, Mn>2O>7) соответствуют кислоты.

SO>2 + Н>2O = H>2SO>3 (кислотные оксиды, кроме SiO>2, растворимы в воде)

SO>2 + СаО = CaSO>3

SO>2 + 2NaOH = Na>2SO>3 + Н>2O

Амфотерным оксидам (ZnO, Al>2O>3, Cr>2O>3, ВеО, РЬО) соответствуют амфотерные гидроксиды.

ZnO + H>2O ≠ (амфотерные оксиды нерастворимы в воде)

ZnO + 2HCl = ZnCl>2 + Н>2O

ZnO + 2NaOH →t→ Na>2ZnO>2 + Н>2O (при нагревании или сплавлении)

ZnO + 2NaOH + H>2O = Na>2[Zn(OH)>4] (в разбавленном растворе)

1.2. Основания

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксиль-ных групп; основания – электролиты, образующие при диссоциации в качестве анионов только анионы гидроксила.

Номенклатура: Fe(OH)>3 – гидроксид железа(III).

Классификация оснований:
Следующая страница